Обчисліть масу кристалогідрату Na,SO, 10H,0 і об'єм води, що потрібні для приготування розчину натрій сульфа ту (р = 1,091 г/мл) об'ємом 500 мл, у ико му його масова частка становить 10%.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
дано:
m( Na2SO4) = 500 мл
w(( Na2SO4 ) = 10%
р = 1,091 г/мл
Найти: m (Na2SO4 *10 H2O) -? V(H2O) -?
Маса розчину натрію сульфату дорівнює:
mр = V*ρ ,
де V - об’єм розчину; ρ – густина розчину.
mр = 500 * 1,091 = 545,5 г
Обчислюємо масу Na2SO4
m(Na2SO4) = mр ω (Na2SO4)= 545,5 * 10% : 100% = 54,55 г
Визначаємо кількість речовини натрію сульфату :
М(Na2SO4) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль
n(Na2SO4) = m(Na2SO4)/ М(Na2SO4) = 54,55/142 = 0,384 моль.
З формули кристалогідрату Na2SO4 *10 H2O маємо:
n(Na2SO4 *10 H2O) = n(Na2SO4) = 0,384 моль.
Визначаємо масу кристалогідрату, що потрібен для приготування розчину
М(Na2SO4 *10 H2O) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 + 10(2 + 16) = 142 + 180 = 322 г/моль
m(Na2SO4 *10 H2O) = n( Na2SO4 *10 H2O) М(Na2SO4 *10 H2O) =
= 0,384 * 322 = 123,65 г
m(H2O) = mр - m(Na2SO4 *10 H2O) = 545,5 - 123,65 = 532,85 г
V(H2O) = 532,85 * 0,001 = 0,532 л