Question

1) У розчині об’ємом 800 мл густиною 1,1 г/мл , що містить 35% сульфатної кислоти, міститься 5,2 моль йонів. Визначте ступінь дисоціації електроліту.


2) Визначте кількість йонів у розчині об’ємом 300 мл густиною 1,4 г/мл з масовою часткою барій гідроксиду 30% , якщо ступінь дисоціації електроліту становить 80%.

Answer 1

Відповідь:

w=35%=0,35

m(H2SO4)=800*1,1*0,35=308г

M(H2SO4)=98г/моль

n1(H2SO4)=308/98=3,1моль

H2SO4⇒2H⁺+SO4²⁻   (1молекула разпадаєтсья на 3 йона)

n2(H2SO4=5,2/3=1,7моль  (число молекул H2SO4  , що розпались на йони)

α=1,7/3,1=0,55=55%

2)

w=30%=0,3

α=80%=0,8

m(Ba(OH)2)=300*1,4*0,3=126г

M(Ba(OH)2)=171г/моль

n(Ba(OH)2)=126/171=0,74моль

Ba(OH)2=Ba²⁺+2OH⁻ (1 молекула розпадається на 3 йони)

N(Ba²⁺+2OH⁻)=0,74*3*0,8=1,8моль йонів

Пояснення: