Рассчитайте массу иода, выделившегося при взаимодействии 83 г 10%-го раствора КI с избытком сернокислого раствора перманганата калия, если известно, что в ходе реакции образуются средние соли, простое вещество и вода.
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(р-нКІ) = 83 г
w(КІ) = 10% = 0,1
Найти: m(І₂) - ?
Вічислим массу КІ, что вступила в реакцию:
m(КІ) = m(р-нКІ) * w(КІ) = 83 * 0,1 = 8,3 г
Найдем количество вещества КІ в соединении:
М(КІ) = 39 + 127 = 166 г/моль
n(КІ) = m(КІ)/М(КІ) = 8,3/166 = 0,05 моль
Составим УХР:
n= 0,05 моль х моль
2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 6 K₂SO₄ + 5 I₂ + 8 H₂O
n= 10 моль n = 5 моль
Из УХР видим, что n(І₂) = 1/2n(КІ) = 1/2 * 0,05 = 0,025 моль
Рассчитаеи массу иода:
М(І₂) = 127 * 2 = 254 г/моль
m(І₂) = n(І₂) * М(І₂) = 0,025 * 254 = 6,35 г
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад
7 лет назад