Question

Тема: Складання рівнянь окисно - відновних реакцій
1. Позначте записи процесів окиснення
1. Fe +3 + 1e Fe +2
2. Fe 0 - 2e Fe +2
3. Fe +2 - 1e Fe +3
4. Fe +2 + 2e Fe 0
2. Позначте записи процесів, в яких Манган є відновником
1. Mn 0 - 2e Mn +2 +
2. Mn +4 + 2e Mn +2
3. Mn +4 + 1e Mn +3
4. Mn +3 - 1e Mn +4 +
3. Вкажіть кількість електронів, відданих або приєднаних атомом в схемі
S ─2 → S ┼6 :
А. 2е ─ ;
Б. 6е ─ ;
В. 8е ─ .
Робота з алгоритмом «Складання окисно-відновних реакцій»:
Порядок виконання дій Приклад
1. Аналізуємо умову завдання Скласти електронний баланс
реакції взаємодії алюміній (ІІІ)
оксиду з чадним газом

2. Записуємо схему хімічної
реакції

Al 2 O 3 + CO Al + CO 2

3.Визначаємо і записуємо ступені
окислення атомів у лівій і правій
частинах складеної схеми,
підкреслюємо символи елементів, що
змінюють ступені окислення під час
реакції

+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
Al 2 O 3 + C O Al + C O 2

4.Складаємо схему електронного
балансу з метою визначення

Al +3 + 3e Al 0 | 3 | | 2
| | 6 |

коефіцієнтів C +2 - 2e C +4 | 2 | | 3

Al +3 - окисник (процес
відновлення)
C +2 - відновник (процес окиснення)

5.Розставляємо коефіцієнти Al 2 O 3 + 3 CO 2Al + 3CO 2
6.Перевіряємо правильність
розставлених коефіцієнтів за
загальною сумою атомів Оксигену до
і після реакції

6 =6

4.Складіть рівняння окисно-відновної реакції методом електронного
балансу.
B – 1. Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O
B – 2. CuO + NH 3 → Cu + N 2 + H 2 O
B – 3. H 2 S + HNO 3 → H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O
B – 4. KClO 3 + S → KCl + SO 2
B – 5. P 2 O 5 + C → P + CO
B – 6. FeCl 3 + H 2 S → FeCl 2 + S + HCl
B – 7. SO 2 + HNO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + NO
B – 8. CuO + NH 3 → Cu + N 2 + H 2 O
B – 9. HІ + H 2 SO 4 → І 2 + H 2 S + H 2 O
B – 10. P + HNO 3 → HPO 3 + NO 2 + H 2 O

Answer 1

Объяснение:

sueywyaua7uzyshshzhauixhx