СРОЧНО!
Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как аргентум нитратом, так и избытком щелочи образуются осадки. Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионно-молекулярной (полной и сокращенной) формах.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
BaCl2 + K2SO4 ⟶ 2KCl + BaSO4↓ Ba2+ + 2Cl- + 2K+ + SO42- ⟶ 2K+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓ BaCl2 + 2AgNO3 ⟶ Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ Ba2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ⟶ Ba2+ + 2NO3- + 2AgCl↓ Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓
Примером растворимой в воде соли, при обработке которой как аргентум нитратом, так и избытком щелочи образуются осадки, может быть соль агара (гидроксиапатит натрия). Эта соль может раствориться в воде, но при обработке ее нитратом в избытке и при обработке ее щелочью в избытке образуется осадок.
В молекулярной форме уравнение реакции с нитратом может быть записано следующим образом:
NaHCO3 + NaNO3 -> Na2CO3 + H2O + NO2
В ионно-молекулярной (полной) форме это уравнение может быть записано так:
Na+ + HCO3- + Na+ + NO3- -> Na2+ + CO32- + H2O + NO2
А в сокращенной ионно-молекулярной форме это уравнение может быть записано следующим образом:
NaHCO3 + NaNO3 -> Na2CO3 + NO2
Аналогично, в молекулярной форме уравнение реакции с щелочью может быть записано
как:
NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O
В ионно-молекулярной (полной) форме это уравнение может быть записано так:
Na+ + HCO3- + Na+ + OH- -> Na2+ + CO32- + H2O
А в сокращенной ионно-молекулярной форме это уравнение может быть записано следующим образом:
NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3
Таким образом, в обоих случаях реакций с нитратом и с щелочью образуется осадок соли натрия карбоната.