Question

Определить объем воздуха (содержит 21 объемный процент кислорода) в нормальных условиях, необходимый для окислительного обжига 950 кг FeS2, содержащего 15% примесей​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

 m(р-рFeS2) = 950 кг = 950000 г

wприм.(FeS2) = 15%

Найти: V(воздуха) - ?

M(FeS2) = 56 + 32 * 2 = 120 г/моль

Найдем массу чистого FeS2:

 m(FeS2) =  m(р-рFeS2)  * (100% -wприм.(FeS2) /100% =

= 950000 * ( 100% - 15%) /100% = 807500 г

Составим УХР:

6729 моль      х моль

4 FeS2     +     11 O2   →    8 SO2↑   +   2 Fe2O3

n = 4моль       n= 11 моль

Найдем количество вещества пирита :

n(FeS2) = m(FeS2)/M(FeS2) = 807500/120 = 6729 моль

Найдем количество вещества О2:

n(О2) = 6729 * 11 : 4 = 18504 моль

Вычислим объем кислорода :

V(O2) = n(О2) * Vm = 18504 * 22,4 = 414489,6 л

Объемное содержание кислорода в воздухе - 21%. Вычислим объём воздуха:

V(воздуха) = V(O2) /21% * 100% = 414489,6 : 21% * 100% = 1973760 л