Question

У розчині масою 100 г міститься сульфатна кислота. Розрахувати масову частку кислоти в розчині, якщо при дисоціації її утворилося 0,001 моль катіонів Гідрогену за ступенем дисоціації кислоти 80%.​

Answer 1

H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻.
n(H₂SO₄) = n(H⁺) : 2 = 0,001 моль : 2 = 0,0005 моль – вот такое количество вещества серной кислоты распалось на ионы.
α = n/N, α – степень диссоциации, n – количество вещества серной кислоты, которое распалось на ионы, N – общее количество вещества серной кислоты в растворе.
0,8 = 0,0005 моль/n(H₂SO₄) ⇒ n(H₂SO₄) = 0,0005 моль : 0,8 = 0,000625 моль.
m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)*M(H₂SO₄) = 0,000625 моль*98 г/моль = 0,06125 г.
ω(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) : m(раствора) = 0,06125 г : 100 г = 0,06125%.
Ответ : ω(H₂SO₄) = 0,06125%.