Який об'єм водню потрібно на повне гідрування 200г. етанолу, якщо практичний вихід реакції 95%???!!! Дайте відповідь, будь ласка люди добрі, ТЕРМІНОВО!! Віддам, все що завгодно, тільки розв'яжіть, БУДЬ ЛАСКА
Ответы
Ответ:
Рівняння реакції гідрування етанолу:
C2H5OH + 3H2 → C2H5OH
За рівнянням видно, що для повного гідрування одного моля етанолу потрібно 3 моля водню.
Молярна маса етанолу:
C2H5OH: 2 x 12.01 г/моль (вуглець) + 6 x 1.01 г/моль (водень) + 16.00 г/моль (кисень) = 46.07 г/моль
Таким чином, кількість молей етанолу, яке потрібно гідрувати:
n = m / M = 200 г / 46.07 г/моль = 4.34 моль етанолу
Отже, для повного гідрування цієї кількості етанолу необхідно 3 рази більше молей водню, тобто:
n(H2) = 3 x n(C2H5OH) = 3 x 4.34 моль = 13.02 моль водню
Якщо практичний вихід реакції становить 95%, то реальна кількість водню, яка буде отримана:
n(H2)реальна = 0.95 x 13.02 моль = 12.37 моль водню
Об'єм водню можна обчислити за ідеальним газовим законом:
V(H2) = n(H2)реальна x RT/P
де R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск. Зазвичай використовують значення R = 8.31 Дж/(моль·К) та T = 298 К (25 °C).
При нормальних умовах тиск становить 1 атм, що дорівнює 101325 Па.
Отже, об'єм водню, який потрібен на повне гідрування 200 г етанолу:
V(H2) = n(H2)реальна x RT/P = 12.37 моль x 8.31 Дж/(моль·К) x 298 K / 101325 Па ≈ 290 л.
Объяснение: