Обчисліть масу етаналю, що вступив у реакцію з амоніачним розчином аргентум (І) оксиду, якщо при цьому утворилося срібло масою 86.4 г.
Ответы
Ответ:
Дано: маса срібла (Ag) = 86.4 г
У реакції етанал реагує з амоніачним розчином аргентум (І) оксиду (Ag2O) за наступною рівнянням реакції:
CH3CHO + Ag2O → 2Ag + CH3COOAg + H2O
У рівнянні реакції бачимо, що одна молекула етаналю взаємодіє з однією молекулою Ag2O і утворює дві молекули срібла (Ag).
Тому, щоб знайти масу етаналю, який вступив у реакцію, спочатку необхідно визначити кількість молей срібла, що утворилось, а потім зв'язати це з кількістю молей етаналю.
Знайдемо кількість молей срібла:
m(Ag) = 86.4 г
M(Ag) = 107.87 г/моль (атомна маса срібла)
n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 86.4 г / 107.87 г/моль = 0.800 моль
Знайдемо кількість молей етаналю, використовуючи стехіометричні коефіцієнти у рівнянні реакції:
1 моль CH3CHO + 1 моль Ag2O → 2 моль Ag + 1 моль CH3COOAg + 1 моль H2O
Тому, щоб утворити 2 молі срібла, необхідно використати 1 моль етаналю.
n(CH3CHO) = n(Ag) / 2 = 0.800 моль / 2 = 0.400 моль
Знайдемо масу етаналю:
M(CH3CHO) = 44.05 г/моль (атомна маса етаналю)
m(CH3CHO) = n(CH3CHO) × M(CH3CHO) = 0.400 моль × 44.05 г/моль = 17.62 г
Отже, маса етаналю, що вступив у реакцію з амоніачним розчином аргентум (І) оксиду, становить 17.62 г.
Объяснение: