Question

сколько кг 24.5% раствора серной кислоты можно получить из 600кг руды, содержащий 40% FeS2?
Mr(FeS2) =120; Mr(H2So4) = 98
​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m (FeS2) - ?

Решение:

1) 4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2;

2SO2 + O2 => 2SO3;

SO3 + H2O => H2SO4;

2) ω (FeS2) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;

3) m чист. (FeS2) = ω (FeS2) * m (FeS2) / 100% = 80% * 1000 / 100% = 800 г;

4) Mr (FeS2) = Ar (Fe) + Ar (S) * 2 = 56 + 32 * 2 = 120 г/моль;

Mr (H2SO4) = Ar (H) * 2 + Ar (S) + Ar (O) * 4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль;

5) n (FeS2) = m чист. (FeS2) / Mr (FeS2) = 800 / 120 = 6,7 моль;

6) n (H2SO4) = n (SO3) = n (SO2) = n (FeS2) * 2 = 6,7 * 2 = 13,4 моль;

7) m (H2SO4) = n (H2SO4) * Mr (H2SO4) = 13,4 * 98 = 1313,2 г.

Ответ: Масса FeS2 составляет 1313,2 г.