1. Дано уравнение химической реакции
H3PO3+ KMnO4 + H2SO4-H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
a) Расставьте коэффициенты в уравнении методом ионно-электронного баланса.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для того, чтобы расставить коэффициенты в уравнении методом ионно-электронного баланса, необходимо выполнить следующие шаги:
Записать уравнение реакции и выделить окислитель и восстановитель:
H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Окислитель: KMnO4
Восстановитель: H3PO3
Разбить реакцию на полуреакции, записав все ионы, участвующие в окислении и восстановлении:
Полуреакция окисления (окислитель - KMnO4):
MnO4- → Mn2+
Полуреакция восстановления (восстановитель - H3PO3):
H3PO3 → H3PO4
Составить таблицу ионно-электронного баланса для каждой полуреакции:
Полуреакция окисления:
MnO4- → Mn2+ + 5 e-
Полуреакция восстановления:
H3PO3 + 2 H+ + 2 e- → H3PO4
Уравнять каждую полуреакцию по количеству передаваемых электронов:
Полуреакция окисления:
2 MnO4- → 2 Mn2+ + 10 e-
Полуреакция восстановления:
2 H3PO3 + 4 H+ + 4 e- → 2 H3PO4
Сложить уравнения полуреакций, чтобы получить исходное уравнение реакции:
2 MnO4- + 2 H3PO3 + 4 H+ → 2 Mn2+ + 2 H3PO4 + H2O + K2SO4
Таким образом, коэффициенты в уравнении методом ионно-электронного баланса будут следующими:
2 MnO4- + 2 H3PO3 + 4 H+ → 2 Mn2+ + 2 H3PO4 + H2O + K2SO4.
Далі через формулу:
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O