Question

1. Дано уравнение химической реакции

H3PO3+ KMnO4 + H2SO4-H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

a) Расставьте коэффициенты в уравнении методом ионно-электронного баланса.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для того, чтобы расставить коэффициенты в уравнении методом ионно-электронного баланса, необходимо выполнить следующие шаги:

Записать уравнение реакции и выделить окислитель и восстановитель:

H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Окислитель: KMnO4

Восстановитель: H3PO3

Разбить реакцию на полуреакции, записав все ионы, участвующие в окислении и восстановлении:

Полуреакция окисления (окислитель - KMnO4):

MnO4- → Mn2+

Полуреакция восстановления (восстановитель - H3PO3):

H3PO3 → H3PO4

Составить таблицу ионно-электронного баланса для каждой полуреакции:

Полуреакция окисления:

MnO4- → Mn2+ + 5 e-

Полуреакция восстановления:

H3PO3 + 2 H+ + 2 e- → H3PO4

Уравнять каждую полуреакцию по количеству передаваемых электронов:

Полуреакция окисления:

2 MnO4- → 2 Mn2+ + 10 e-

Полуреакция восстановления:

2 H3PO3 + 4 H+ + 4 e- → 2 H3PO4

Сложить уравнения полуреакций, чтобы получить исходное уравнение реакции:

2 MnO4- + 2 H3PO3 + 4 H+ → 2 Mn2+ + 2 H3PO4 + H2O + K2SO4

Таким образом, коэффициенты в уравнении методом ионно-электронного баланса будут следующими:

2 MnO4- + 2 H3PO3 + 4 H+ → 2 Mn2+ + 2 H3PO4 + H2O + K2SO4.

Далі через формулу:

2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O