Question

при разложении гидрокарбоната натрия образовались карбонат натрия,вода и улексилый газ объемом 8,96дм3 с практическим выходом 70%. вычислите массу разложившегося гидрокарбоната натрия

Answer 1

Рассмотрим уравнение реакции разложения гидрокарбоната натрия:

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Молярная масса NaHCO₃ равна 84 г/моль.

Вычислим количество вещества улетучившегося газа по его объему и условиям задачи:

n(CO₂) = V / Vm = 8,96 / 24,45 = 0,366 моль

Так как выход реакции составляет 70%, то количество гидрокарбоната натрия, участвующего в реакции, равно:

n(NaHCO₃) = n(CO₂) / 0,7 = 0,366 / 0,7 = 0,523 моль

Масса гидрокарбоната натрия, которая участвовала в реакции:

m(NaHCO₃) = n(NaHCO₃) × M(NaHCO₃) = 0,523 × 84 = 43,93 г

Ответ: масса разложившегося гидрокарбоната натрия равна 43,93 г.