Question

Какой объем аммиака получится в результате взаимодействия 115г хлорида аммония, содержащего 5% примесей и 80 г гидроксида натрия? ДАЮ 50Б​ ПОЖАЛУЙСТА В ФОРМУЛЕ

Answer 1

Ответ:Уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

1 моль NH4Cl соответствует 1 моль NH3.

Масса чистого NH4Cl:

m(NH4Cl) = 115 г × 0,95 = 109,25 г

Масса NaOH, которая реагирует с NH4Cl:

m(NaOH) = 80 г

Вычислим количество молей NH4Cl и NaOH:

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 109,25 г / 53,49 г/моль = 2,04 моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Мольное соотношение между NH4Cl и NaOH равно 1:1, поэтому в данной реакции все NaOH будет использовано для образования NH3.

Таким образом, количество молей NH3 равно 2 моль.

Объем NH3 при н.у.:

V(NH3) = n(NH3) × V0 / n0 = 2 моль × 22,4 л/моль / 1 моль = 44,8 л

Ответ: объем аммиака, полученного в результате взаимодействия 115 г хлорида аммония и 80 г гидроксида натрия, равен 44,8 л (при н.у.).

Объяснение: