Question

1. Визначте, який тиск буде спричиняти 20 л вуглекислого газу при температурі 27C. Маса газу 48г.

Answer 1

Відповідь:

За законом ідеального газу, тиск газу можна визначити за формулою:

pV = nRT

де p - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу в Кельвінах.

Оскільки ми маємо масу газу, нам потрібно визначити кількість речовини газу, використовуючи його молярну масу:

молярна маса CO2 = 44 г/моль

n = m / M = 48 г / 44 г/моль = 1,09 моль

Конвертуємо об'єм газу в одиниці літрів в одиниці метрів кубічних:

V = 20 л = 0,02 м³

Температура також має бути в Кельвінах:

Т = 27°С + 273,15 = 300,15 К

Універсальна газова стала:

R = 8,31 Дж/(моль· K)

Тепер можемо використати формулу для визначення тиску:

p = (nRT) / V = (1,09 моль * 8,31 Дж/(моль· К) * 300,15 К) / 0,02 м³ = 163182 Па

Отже, тиск вуглекислого газу при температурі 27°C і об'ємі 20 л становить 163182 Па.