1. Визначте, який тиск буде спричиняти 20 л вуглекислого газу при температурі 27C. Маса газу 48г.
Ответы
Відповідь:
За законом ідеального газу, тиск газу можна визначити за формулою:
pV = nRT
де p - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу в Кельвінах.
Оскільки ми маємо масу газу, нам потрібно визначити кількість речовини газу, використовуючи його молярну масу:
молярна маса CO2 = 44 г/моль
n = m / M = 48 г / 44 г/моль = 1,09 моль
Конвертуємо об'єм газу в одиниці літрів в одиниці метрів кубічних:
V = 20 л = 0,02 м³
Температура також має бути в Кельвінах:
Т = 27°С + 273,15 = 300,15 К
Універсальна газова стала:
R = 8,31 Дж/(моль· K)
Тепер можемо використати формулу для визначення тиску:
p = (nRT) / V = (1,09 моль * 8,31 Дж/(моль· К) * 300,15 К) / 0,02 м³ = 163182 Па
Отже, тиск вуглекислого газу при температурі 27°C і об'ємі 20 л становить 163182 Па.