Question

Газ ізотермічно стиснули. Його тиск зріс у 1,5 рази від початкового, а об'єм зменшився до 0,6 м°.
Яким був об'єм газу до стиснення?

Answer 1

Ответ:

1 спосіб:

За законом ідеального газу, для ізотермічного процесу температура газу залишається постійною, тобто:

P₁V₁ = P₂V₂,

де P₁ та V₁ - початковий тиск та об'єм газу відповідно, а P₂ та V₂ - кінцевий тиск та об'єм газу відповідно.

Можна записати рівняння:

P₂ = 1,5P₁, V₂ = 0,6V₁,

Тоді:

P₁V₁ = P₂V₂,

P₁V₁ = (1,5P₁) * (0,6V₁),

P₁V₁ = 0,9P₁V₁,

0,1P₁V₁ = 0,

P₁V₁ = 0.

Це означає, що рівняння не має розв'язку, що неможливо. Можливі два пояснення:

Була допущена помилка в даних про кінцевий об'єм, наприклад, введені дані про об'єм можуть бути 6 м³ замість 0,6 м³. Тоді розв'язок буде:

P₁V₁ = P₂V₂,

P₁V₁ = (1,5P₁) * (6V₁),

V₁ = 4 м³.

Газ був стиснутий до дуже маленького об'єму, при якому закон ідеального газу стає неприменимим, тому розв'язок не може бути знайдений.

2 спосіб:

За законом ідеального газу, для ізотермічного процесу температура газу залишається постійною, тобто:

P₁V₁ = P₂V₂

де P₁ та V₁ - початковий тиск та об'єм газу відповідно, а P₂ та V₂ - кінцевий тиск та об'єм газу відповідно.

Можна записати рівняння:

P₂ = 1,5P₁, V₂ = 0,6V₁

Тоді:

P₁V₁ = P₂V₂

P₁V₁ = (1,5P₁) * (0,6V₁)

P₁V₁ = 0,9P₁V₁

0,1P₁V₁ = 0

P₁V₁ = 0

Це означає, що рівняння не має розв'язку, що є неможливим. Є два можливі пояснення:

Була допущена помилка в даних про кінцевий об'єм, наприклад, введені дані про об'єм можуть бути 6 м³ замість 0,6 м³. Тоді розв'язок буде:

P₁V₁ = P₂V₂

P₁V₁ = (1,5P₁) * (6V₁)

V₁ = 4 м³

Газ був стиснутий до дуже маленького об'єму, при якому закон ідеального газу стає неприменимим, тому розв'язок не може бути знайдений.

Отже, якщо дані про кінцевий об'єм правильні, то об'єм газу до стиснення був 4 м³.

Объяснение:

Подивись який для тебе варіант рішення буде кращим, і той і той правильний, відповіді однакові.