При каком условии равновесие реакции N2O4 ↔ 2NO2 – 23 кДж сместится влево?
уменьшение температуры
увеличение концентрации N2O4
уменьшении давления
повышение температуры
Ответы
Ответ:
Реакция N2O4 ↔ 2NO2 сопровождается поглощением тепла, поэтому это эндотермическая реакция. Согласно принципу Ле-Шателье, система реагирует на любое нарушение равновесия путем движения в сторону, противоположную этому нарушению.
Так как реакция является эндотермической, то она будет сдвигаться вправо (в сторону образования более тепловыделительных продуктов) при повышении температуры и сдвигаться влево (в сторону образования менее тепловыделительных реагентов) при понижении температуры.
Увеличение концентрации N2O4 приведет к сдвигу равновесия вправо, в сторону образования NO2, так как это позволит снизить концентрацию N2O4 и увеличить концентрацию NO2.
Уменьшение давления также приведет к сдвигу равновесия вправо, в сторону образования NO2, так как это позволит уменьшить количество молей газовых реагентов (N2O4) и достичь более высокой доли газовых продуктов (NO2) в газовой смеси.
Таким образом, равновесие реакции N2O4 ↔ 2NO2 будет сдвигаться влево при повышении температуры и сдвигаться вправо при увеличении концентрации N2O4 или уменьшении давления. Ответ: уменьшении давления.
Объяснение: