Визначте об'єм сірчистого газу (н.у.), необхідний для повного осадження йонів Барію (у складі нерозчинної солі) із розчину, який містить 34,2г барій гідроксиду
Ответы
Щоб розв'язати цю задачу, необхідно визначити кількість іонів барію у розчині з барій гідроксидом та розрахувати, який об'єм сірчистого газу (н.у.) необхідний для повного осадження цих іонів у вигляді нерозчинної солі.
Розрахуємо кількість іонів барію у розчині з барій гідроксидом:
Молярна маса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль
Маса Ba(OH)2 у розчині = 34,2 г
Кількість молей Ba(OH)2 у розчині = маса / молярна маса = 34,2 г / 137,33 г/моль = 0,249 моль
У Ba(OH)2 є 1 моль барію на 1 моль сполуки, тому кількість молей іонів барію у розчині = 0,249 моль.
Розрахуємо об'єм сірчистого газу (н.у.), необхідного для повного осадження іонів барію у вигляді нерозчинної солі.
У рівнянні хімічної реакції осадження барієвих іонів сульфатом маємо:
Ba2+ + SO42- → BaSO4
Визначимо кількість молей сірчистого газу (н.у.), необхідних для повного осадження іонів барію у вигляді BaSO4:
1 моль BaSO4 утворюється з 1 моль Ba2+. Тому кількість молей сірчистого газу (н.у.), необхідних для повного осадження барієвих іонів, дорівнює кількості молей іонів барію у розчині.
Отже, об'єм сірчистого газу (н.у.), необхідний для повного осадження іонів барію у вигляді нерозчинної солі, можна розрахувати за допомогою формули об'єм = кількість молей x молярний об'єм:
V = n x Vн.у.
де n - кількість молей іоні