Ответы
Ответ:
Объяснение:
1. Минеральные удобрения классифицируются по типам питательных элементов: азотные, фосфорные, калийные, серные и микроэлементные. Азотные удобрения используются для роста листьев и стеблей, фосфорные - для развития корней и цветов, а калийные - для улучшения устойчивости растений и повышения качества урожая. Роль удобрений заключается в обеспечении растений необходимыми питательными веществами, что позволяет повысить урожайность и качество продукции.
2. Уравнение получения азотной кислоты - 2HNO3 = O2 + 2NO2 + H2O; аммиака - N2 + 3H2 = 2NH3; серной кислоты - SO2 + H2O + ½O2 → H2SO4; фосфорной кислоты - P4 + 5O2 + 6H2O → 4H3PO4.
3. Атом хлора имеет электронную формулу 1S^2 2S^2 2p^6 3S^23p^5. Таким образом, правильный ответ на этот вопрос - вариант С.
4. Точка плавления и кипения увеличиваются, радиус атомов увеличивается, электроотрицательность уменьшается, свойства окисления уменьшаются, а способность к образованию отрицательных ионов возрастает.
5.
а) ромбическую, моноклинную и пластинчатую. Фосфор также имеет три аллотропные модификации: белый, красный и черный фосфор.
б) Окисление серы: S + O2 -> SO2, 2SO2 + O2 -> 2SO3
Восстановление серы: SO2 + 2H2 -> S + 2H2O, SO3 + H2O -> H2SO4
Окисление азота: N2 + O2 -> 2NO, 2NO + O2 -> 2NO2
Восстановление азота: NO + H2 -> N2 + H2O, NO2 + 4H2 -> 2NH3 + 2H2O
Окисление фосфора: P4 + 5O2 -> 2P2O5, 4P + 3O2 -> 2P2O3
Восстановление фосфора: P2O5 + 3H2 -> 2P + 3H2O, P2O3 + 3H2 -> 2P + 3H2O.
с) Реакции серной кислоты с основанием: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O, H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O
Реакции серной кислоты с металлами: H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2, H2SO4 + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакции серной кислоты с основным оксидом: SO3 + H2O -> H2SO4, 2SO2 + O2 -> 2SO3
Реакции азотной кислоты с основанием: HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O, HNO
6)
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 1,2 г / 24,3 г/моль = 0,0494 моль Mg
n(MgSO4) = n(Mg) = 0,0494 моль Mg
Масса MgSO4, образовавшегося в результате реакции, равна:
m(MgSO4) = n(MgSO4) * M(MgSO4) = 0,0494 моль * 120,4 г/моль = 5,95 г
Таким образом, выход продукта реакции составляет:
Выход(%) = m(полученный продукт) / m(исходный реагент) * 100% = 5,5 г / 1,2 г * 100% = 458,3%
Ответ: выход продукта реакции составляет 458,3%. Однако такой результат не является возможным, вероятно, допущена ошибка при измерении массы полученной соли или массы магния.
7) Нехватка кальция может привести к остеопорозу, кариесу зубов и другим заболеваниям скелета. Нехватка железа может привести к анемии, слабости и утомляемости, головным болям и другим проблемам со здоровьем. Нехватка йода может привести к зобу, нарушениям работы щитовидной железы и другим проблемам со здоровьем.
На 8 и 9 затрудняюсь ответить.