Question

Рассчитайте массу соли которую можно получить при взаимодействии гидроксида калия массой 28 Г если практический выход щёлочи 60% азотной кислотой массой 126 г​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Уравнение реакции между гидроксидом калия и азотной кислотой:

KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Молярная масса KOH = 56 г/моль

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Молярная масса KNO3 = 101 г/моль

Молярное соотношение между KOH и KNO3: 1 : 1

Таким образом, количество моль KNO3, образующееся при реакции, равно количеству моль KOH.

Масса гидроксида калия, данная в задаче: 28 г

Масса азотной кислоты, данная в задаче: 126 г

Практический выход щелочи: 60%

Тогда количество моль KOH:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 28 / 56 = 0.5 моль

Так как количество моль KNO3 равно количеству моль KOH, то:

n(KNO3) = 0.5 моль

Масса KNO3, которую можно получить:

m(KNO3) = n(KNO3) * M(KNO3) = 0.5 * 101 = 50.5 г

Поскольку практический выход щелочи составляет 60%, реальная масса KNO3, которую можно получить, равна:

m(KNO3) = 50.5 г * 0.6 = 30.3 г

Таким образом, масса соли KNO3, которую можно получить при данной реакции, составляет 30.3 г.