Question

обчисліть об'єм амоніаку який можна одержати взаємодією азоту об'ємом 68л з воднем об'ємом 210л(н.у) якщо відносний вихід продукту складає 83%​

Answer 1

Ответ:

Реакція формування амоніаку між азотом та воднем може бути записана наступним чином:

N2 + 3H2 → 2NH3

За рівнянням реакції, 1 моль азоту реагує з 3 молями водню, і утворюється 2 моля амоніаку.

Молярний об'єм ідеального газу при нормальних умовах (0° C і 1 атм) становить 22.4 л/моль.

Маса 1 моль азоту (N2) = 28 г

Маса 3 моль водню (H2) = 3 г * 3 = 6 г

Молярна маса амоніаку (NH3) = 17 г/моль

Можемо визначити кількість речовини N2 та Н2, які беруть участь у реакції:

n(N2) = 68 л / 22.4 л/моль = 3.04 моль

n(H2) = 210 л / 22.4 л/моль = 9.38 моль

Відносний вихід продукту складає 83%, тому кількість речовини NH3, що утвориться:

n(NH3) = 2/1 * min(n(N2), n(H2)) * 0.83 = 2/1 * 3.04 моль * 0.83 = 5.03 моль

Отже, кількість амоніаку, яку можна отримати, складає:

V(NH3) = n(NH3) * 22.4 л/моль = 5.03 моль * 22.4 л/моль = 112.6 л

Отже, об'єм амоніаку, який можна отримати, становить 112.6 л