Question

Срочно! 30 баллов! С объяснением

Обчисліть масу нерозчинної сполуки, що утвориться внаслідок дода-вання до розчину масою 284 г з масовою часткою натрій сульфату 5 % достатньої кількості розчину барій нітрату

Answer 1

Ответ:

Для вирішення цієї задачі необхідно використати реакцію, яка відбувається між натрій сульфатом і барій нітратом:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2 NaNO3

Ця реакція відбувається з утворенням нерозчинної сполуки барій сульфату (BaSO4), який відокремлюється у вигляді осаду.

Перш за все, необхідно визначити, яка кількість барій нітрату (Ba(NO3)2) необхідна для повної реакції з Na2SO4. Для цього обчислюємо кількість Na2SO4 у розчині:

5% масової частки Na2SO4 в 284 г розчину = 0,05 × 284 г = 14,2 г Na2SO4

Молярна маса Na2SO4 = 2 × 23 г/моль + 32 г/моль + 4 × 16 г/моль = 142 г/моль

Кількість молей Na2SO4 в 14,2 г = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль Na2SO4

За рівнянням реакції 1 моль Na2SO4 взаємодіє з 1 моль Ba(NO3)2, тому для повної реакції необхідно 0,1 моль Ba(NO3)2.

Молярна маса Ba(NO3)2 = 137 г/моль + 2 × 14 г/моль + 6 × 16 г/моль = 261 г/моль

Маса 0,1 моль Ba(NO3)2 = 0,1 моль × 261 г/моль = 26,1 г Ba(NO3)2

Після додавання 26,1 г Ba(NO3)2 до розчину масою 284 г з'явиться нерозчинний осад барій сульфату (BaSO4). Маса BaSO4, що утвориться, може бути обчислена наступним чином:

Молярна маса BaSO4 = 137 г/моль + 32 г/моль + 4 × 16 г/моль = 233 г/моль

За рівнянням реакції 1 моль Na2SO4 взаємодіє з 1 моль BaSO4, тому утвориться 0,1 моль BaSO4.

Маса 0,1 моль BaSO4 = 0,1 моль × 233 г/моль = 23,3 г BaSO4

Отже, після додавання достатньої кількості розчину барій нітрату, утвориться 23,3 г нерозчинної сполуки барій сульфату (BaSO4).