Question

При взаимодействии 5 г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 8,2 г нитрата этого металла.
Вычислите эквивалентную массу металла?
С решением пожалуйста

Answer 1

Ответ:

100 г/моль.

Объяснение:

Для решения задачи необходимо воспользоваться реакцией между карбонатом металла и азотной кислотой:

MCO3 + 2HNO3 → M(NO3)2 + CO2 + H2O

где M - металл.

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната металла реагирует с 2 молями азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата металла, при этом выделяется 1 моль углекислого газа и 1 моль воды.

Рассчитаем количество молей нитрата металла:

m = 8,2 г

M = 2·14 + 6·16 = 164 г/моль (для M(NO3)2)

n = m/M = 8,2/164 = 0,05 моль

Так как 1 моль карбоната металла соответствует 1 моль нитрата металла, то количество молей карбоната металла также равно 0,05 моль.

Теперь можно рассчитать массу металла:

M = m/n = 5 г / 0,05 моль = 100 г/моль

Таким образом, эквивалентная масса металла составляет 100 г/моль.