Question

Який об’єм водню виділиться при дії натрію на етанол, маса якого 150 г?

Answer 1

Відповідь:

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2

52/92 = x/22.4;

x = (52*22.4)/92 = 12.66 л

Пояснення:

Answer 2

Розглянемо рівняння реакції, що відбувається між натрієм та етанолом:

2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2

За одну моль натрію утворюється одна моль водню. Знайдемо кількість молей натрію в 150 г:

n(Na) = m/M(Na) = 150 г / 23 г/моль = 6.52 моль

За рівнянням реакції на кожні дві молі етанолу утворюється одна моль водню, тому кількість молей водню, яку виділиться у реакції, можна знайти як половину від кількості молей етанолу:

n(H2) = 1/2 * n(C2H5OH) = 1/2 * (m/M(C2H5OH)) = 1/2 * (150 г / 46 г/моль) ≈ 1.63 моль

Об'єм водню можна обчислити зі зв'язку між кількістю молей водню та його об'ємом за стандартних умов (0°C та 1 атм):

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль ≈ 36.5 л

Отже, при дії натрію на етанол, об'єм водню, який виділиться, становить близько 36.5 л. Зверніть увагу, що у реальних умовах (не за стандартних температурах та тиску) об'єм виділеного газу може бути іншим.