Ответы
Відповідь:
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2
52/92 = x/22.4;
x = (52*22.4)/92 = 12.66 л
Пояснення:
Розглянемо рівняння реакції, що відбувається між натрієм та етанолом:
2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2
За одну моль натрію утворюється одна моль водню. Знайдемо кількість молей натрію в 150 г:
n(Na) = m/M(Na) = 150 г / 23 г/моль = 6.52 моль
За рівнянням реакції на кожні дві молі етанолу утворюється одна моль водню, тому кількість молей водню, яку виділиться у реакції, можна знайти як половину від кількості молей етанолу:
n(H2) = 1/2 * n(C2H5OH) = 1/2 * (m/M(C2H5OH)) = 1/2 * (150 г / 46 г/моль) ≈ 1.63 моль
Об'єм водню можна обчислити зі зв'язку між кількістю молей водню та його об'ємом за стандартних умов (0°C та 1 атм):
V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль ≈ 36.5 л
Отже, при дії натрію на етанол, об'єм водню, який виділиться, становить близько 36.5 л. Зверніть увагу, що у реальних умовах (не за стандартних температурах та тиску) об'єм виділеного газу може бути іншим.