Question

До розчину ферум (II) хлориду масою 635 г iз масовою часткою 10% додали натрій гідроксид. Обчисліть масу утвореного осаду (г). Введіть відповідь Введіть відповідь...​

Answer 1

Ответ:

161 г

Объяснение:

Для вирішення задачі потрібно знати балансове рівняння реакції між ферум (II) хлоридом та натрій гідроксидом:

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

Для розв'язання задачі необхідно встановити, який з реагентів обмежує реакцію. Тобто, визначити який з реагентів буде використаний повністю, а який залишиться у невикористаному стані.

Так як уміст ферум (II) хлориду в розчині відомий, то можна розрахувати кількість речовини ферум (II) хлориду за формулою:

n(FeCl2) = m/M,

де m - маса речовини ферум (II) хлориду, M - молярна маса речовини ферум (II) хлориду.

n(FeCl2) = 635 г * 0.1 / (55.85 г/моль + 2*35.45 г/моль) ≈ 1.8 моль

За балансовим рівнянням видно, що для повної реакції знадобиться 2 моля натрій гідроксиду на 1 моль ферум (II) хлориду.

Отже, кількість натрій гідроксиду, необхідна для повної реакції, розраховується за формулою:

n(NaOH) = n(FeCl2) * 2

n(NaOH) ≈ 3.6 моль

Маса натрій гідроксиду, необхідна для повної реакції, розраховується за формулою:

m(NaOH) = n(NaOH) * M,

де M - молярна маса речовини натрій гідроксиду.

m(NaOH) ≈ 3.6 моль * 40 г/моль ≈ 144 г

Таким чином, для повної реакції знадобиться 144 г натрій гідроксиду. Оскільки у розчині було додано конкретну кількість натрій гідроксиду, то можна порівняти кількість натрій гідроксиду, необхідну для повної реакції, з кількістю натрій гідроксиду, яка була додана у розчин.

Так як кількість натрій гідроксиду, необхідна для повної реакції, більша за кількість натрій гідроксиду, який був доданий у розчин, то натрій гідроксид буде використаний повністю. Отже, в результаті реакції утвориться лише осад залежно від кількості ферум (II) хлориду.

Молярна маса ферум (II) гідроксиду дорівнює 89,86 г/моль. Тому масу утвореного осаду можна розрахувати за формулою:

m(Fe(OH)2) = n(FeCl2) * M(Fe(OH)2),

де M(Fe(OH)2) - молярна маса ферум (II) гідроксиду

m(Fe(OH)2) ≈ 1.8 моль * 89.86 г/моль ≈ 161 г

Отже, маса утвореного осаду дорівнює 161 г (до сотих).