За деякої температури тиск пари над розчином, що містить 31 г аніліну С6Н5NН2 в 30 моль ефіру, становить 540,8 мм рт. ст. Визначити тиск пари ефіру над розчином за цієї температури.
Ответы
Ответ:
ОбъяснДля вирішення цього завдання можна скористатися законом Рауля, який говорить, що під час розчинення нерастворимих речовин у розчин, тиск пари розчину зменшується пропорційно молярною концентрацією доданої речовини. Формула закону Рауля має вигляд:
p = p^o * x,
де p - тиск пари розчину з доданою речовиною, p^o - тиск пари чистого розчину, x - молярна концентрація доданої речовини.
Задано масу розчину та масу доданої речовини, звідки можна визначити її молярну кількість:
n(С6Н5NН2) = m(С6Н5NН2) / M(С6Н5NН2) = 31 г / 93,13 г/моль ≈ 0,333 моль
Крім того, знайдемо молярну концентрацію доданої речовини:
x = n(С6Н5NН2) / n(Ефір) = 0,333 моль / 30 моль ≈ 0,0111 моль/л
Для розрахунку тиску пари ефіру над розчином скористаємось законом Рауля для ефіру:
p(Ефір) = p^o(Ефір) * x(С6Н5NН2),
де p^o(Ефір) - тиск пари чистого ефіру.
Так як чистий ефір не містить аніліну, то p^o(Ефір) буде дорівнювати тиску пари ефіру при заданій температурі, який можна знайти у таблицях фізичних властивостей.
Отже, щоб знайти p(Ефір), потрібно знати значення p^o(Ефір). Наприклад, при температурі 20 °C тиск пари ефіру дорівнює 54,3 мм рт. ст.
p(Ефір) = p^o(Ефір) * x(С6Н5NН2) = 54,3 мм рт. ст. * 0,0111 моль/л ≈ 0,60 мм рт. ст.
Отже, тиск пари ефіру над розчином за заданої темпние: