Question

Хімія 7 клас
Унаслідок взаємодії 10г етану з 42г кисню утворилося 34г вуглекислого газу й вода. Обчисліть, яка маса води виділилась в результаті цієї реакції:
C2H4+ O2-> CO2+ H2O

Answer 1

Ответ:

Дивись, задача дійсно складна, та затягується у рішенні. Я все покроково розписав, щоб тобі було максимально зрозуміло.

Объяснение:

Для розрахунку маси води виділеної в результаті реакції, необхідно визначити, скільки етану зреагувало з киснем і скільки води було утворено. Для цього спочатку знайдемо кількість молів етану та кисню, які зреагували.

Молярна маса етану (C2H4) = 212.01 г/моль + 41.01 г/моль = 28.05 г/моль

Молярна маса кисню (O2) = 2*16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Кількість молів етану = маса / молярна маса = 10 г / 28.05 г/моль ≈ 0.356 моль

Кількість молів кисню = маса / молярна маса = 42 г / 32.00 г/моль ≈ 1.313 моль

За збереженням маси, маса продуктів реакції повинна дорівнювати масі реагентів. Оскільки відома маса вуглекислого газу, можемо використати її, щоб визначити кількість молів води, яка була утворена в результаті реакції.

Молярна маса вуглекислого газу (CO2) = 12.01 г/моль + 2*16.00 г/моль = 44.01 г/моль

Кількість молів CO2 = маса / молярна маса = 34 г / 44.01 г/моль ≈ 0.772 моль

Оскільки стехіометрія реакції показує, що кожен моль CO2 утворюється з 1 моля води, то кількість молів води, яка була утворена, також дорівнює 0,772 моль.

Молярна маса води (H2O) = 2*1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

Маса води = кількість молів * молярна маса = 0.772 моль * 18.02 г/моль ≈ 13.94 г

Отже, маса води, яка утворилась в результаті реакції, дорівнює близько 13.94 г. Отже, в результаті реакції утворилась 13.94 г води, а залишок маси був у вигляді вуглекислого газу.