Ответы
Ответ:
Щоб вирішити цю проблему, нам потрібно написати збалансоване хімічне рівняння реакції етерифікації між амінооктановою кислотою та етанолом:
CH3CH2OH + HOOC(CH2)6NH2 → CH3CH2OOC(CH2)6NH2 + H2O
З рівняння ми бачимо, що один моль амінооктанової кислоти реагує з одним молем етанолу, утворюючи один моль етиламіноетаноату та один моль води.
Тепер розрахуємо кількість молей амінооктанової кислоти:
Кількість молей = маса / молярна маса
Молярна маса амінооктанової кислоти дорівнює:
Молярна маса = (8 x 12,011) + (18 x 1,008) + (2 x 14,007) + (6 x 1,007) = 188,22 г/моль
Кількість молей амінооктанової кислоти = 67,5 г / 188,22 г/моль = 0,358 моль
Оскільки реакція 1:1, кількість молей утвореного етиламіноетаноату також становитиме 0,358 моль.
Щоб обчислити масу утвореного етиламіноетаноату, ми можемо використати його молярну масу:
Молярна маса етиламіноетаноату = (2 x 12,011) + (5 x 1,008) + (2 x 14,007) + (16,043) = 131,17 г/моль
Маса утвореного етиламіноетаноату = кількість молей х молярна маса = 0,358 молей х 131,17 г/моль = 46,97 г
Отже, маса утвореного етиламіноетаноату становить 46,97 г, а кількість — 0,358 моля.
Объяснение:
не уверен что правильно.·´¯`(>▂<)´¯`·.