Який об'єм водню за нормальних умоа виділиться під час взаємодії цинку з розчином сульфатної кислоти
Ответы
Ответ:
65 г
Объяснение:
Цинк (Zn) реагує з розчином сульфатної кислоти (H2SO4) за наступною рівнянням хімічної реакції:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Де ZnSO4 - це сульфат цинку, а H2 - це водень.
За рівнянням реакції, стосовно одного моля цинку, виділяється один моль водню. Молярна маса цинку дорівнює 65 г / моль, тому ми можемо обчислити об'єм водню, що виділиться за умови н.у. (температура 0 градусів Цельсія, тиск 1 атмосфера) з використанням ідеального газового закону:
V(H2) = n(H2) x RT / P
де n(H2) - кількість молів водню, R - універсальна газова стала, T - температура у Кельвінах, P - тиск в Па.
За умов н.у., T = 273 K, P = 101325 Па, R = 8,31 Дж / (моль x К).
Кількість молів водню, що виділиться при реакції, дорівнює кількості молів цинку, що було взято для реакції, оскільки вони мають рівний коефіцієнт знищення (1:1).
Отже, об'єм водню можна обчислити, використовуючи наступні кроки:
1. Обчисліть кількість молів цинку, що були взяті для реакції. Наприклад, якщо взято 0,1 м