Question

100 балів
У концентрований розчин з кількістю речовини сульфатної кислоти 0,2 моль помістили порошок цинку масою 16,25 г. Обчисліть об'єм (л) сульфур(ІV) оксиду (н. у.), що виділився внаслідок реакції.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

n(H₂SO₄) = 0,2 моль

m(Zn) = 16,25 г

Найти: V(SO₂) - ?

Складемо РХР:

Zn + 2 H₂SO₄  → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Знайдемо кількість речовини цинку:

М(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m(Zn) /М(Zn) = 16,25/65 = 0,25 моль

Згідно  РХР з 1 моль цинка прореагує 2 моль сульфатної кислоти, а

0,2 моль H₂SO₄ маєють вступити в реакцію з х моль Zn. Складемо пропорцію:

1 моль (Zn) - 2 моль(H₂SO₄)

х моль (Zn) - 0,2 моль (H₂SO₄)

n(Zn) = 1 * 0,2 : 2 = 0,1 моль

Отже H₂SO₄ взято з надлишком, і розрахунок ведемо по Zn, тому

n(SO₂) = n(Zn) = 0,25 моль

V(SO₂) = n(SO₂) * Vm = 0,25 * 22,4 = 5,6 л