Question

Для нейтрализации раствора пропановой кислоты обьемом 46,7 см3 (плотность 1,03 г/см3) с массовой долей растворенного вещества 20% взяли избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли​

Answer 1

Ответ:

Найдем количествоещества проповой клоты в рстворе:

n(C3H7CO) =V * ρ *) / (M * 100%)

где V объ раствора литрах, ρ - плотность раора в г/м3, w - массовая доля проповой кисоты, M - молярная масса прановой кисоты.

Передем объем изм3 литры: = 46,7 см3 / 1000 с3/л = ,0467 л

M(C3H7COOH) 74,09 гмоль

n3H7COOH = (,0467 л 1,03 г/см3 * 20%) (74,09 гмоль * 100 ≈ 0,000013 м

Так раствор гидроксида натя был вят в избыке, то полностью преагировало моля гидроксида натрия равное количеству моля проповой кислотыn(NaOH) n(C3H7COOH) ≈ 0,000 моль

Найдем масс образовавшейсяоли, котораявляется натриевой солью проповой кисоты - натевым пропоом:

m(Na3H7COO) = n(NaC3HCOO) * MaC3H7COO)

M(NaC37COO) =(Na) +(C3H7COO) =22,99 гмоль + 96,06 г/моль = ,05 г/м

n(NaC3H7COO) = n3H7COOH ≈ 0,000013 моль

m(NaCH7COO = 0,000013 моль * 119,05/моль ≈ ,0016 г

Ответ: масса образавшейся соли, натевой соли пропаной кислоты (натриого пропаноата),авляет пример 0,0016 г.

Объяснение: