Навеску 8 -оксихинолина массой 1,1250 г. растворили в мерной колбе на 200,00 см3. К 20,00 см3 полученного раствора прилили 50,00 см3 0,0981 н раствора бромат - 3 бромида калия, избыток которого оттитровали йодометрически, затратив 27,62 см 0,1048 н раствора Na2S2O3. Вычислите массовую долю в % 8 -оксихинолина в образце.
Ответы
Ответ:
Спочатку необхідно знайти кількість молярних еквівалентів Na2S2O3, використаних для титрування зайвого бромат-3 броміду калію.
BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3Br2 + 3H2O
Звідси можна побачити, що для того, щоб один моль бромат-3 броміду калію було повністю витрачений, потрібно п'ять моль броміду калію. Тому ми можемо використовувати формулу еквівалентності, щоб знайти кількість молярних еквівалентів Na2S2O3:
n(Na2S2O3) = V(Na2S2O3) * C(Na2S2O3) / E(Na2S2O3)
де V(Na2S2O3) - об'єм розчину Na2S2O3, використаного для титрування; C(Na2S2O3) - концентрація розчину Na2S2O3; E(Na2S2O3) - еквівалентна маса Na2S2O3.
I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
Звідси видно, що для повної титрації одного моля йоду необхідно два моля Na2S2O3. Тому еквівалентна маса Na2S2O3 дорівнює молекулярній масі (розрахованій з таблиці періодичних елементів) поділеній на 2:
E(Na2S2O3) = M(Na2S2O3) / 2
Значення концентрації Na2S2O3 надається в умові задачі (0,1048 Н). Об'єм розчину Na2S2O3, використаного для титрування, дорівнює 27,62 мл.
n(Na2S2O3) = 0,02762 л * 0,1048 Н / (1/2 * 158 г/моль) = 0,02762 л * 0,1048 Н / 79 г/м