Question

визначіть кількість речовини водяної пари що утвориться при згорянні етину масою 1,3 г
СРОЧНОО!!!
Даю 20 балів​

Answer 1

Для відповіді на це питання необхідно знати повну хімічну реакцію згоряння етину. Згідно з ним, етин реагує з киснем за наступною реакцією:

C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O

Ця реакція показує, що за кожні дві молекули етину (C2H2) та 2.5 молекули кисню (O2) утворюються дві молекули вуглекислого газу (CO2) та одна молекула води (H2O).

Для знаходження кількості водяної пари, що утворюється при згорянні 1.3 г етину, необхідно спочатку визначити, скільки моль етину було спалено. Для цього розрахуємо моларну масу етину:

M(C2H2) = 2(12.01 г/моль) + 2(1.01 г/моль) = 26.04 г/моль

Кількість молей етину:

n(C2H2) = m/M = 1.3 г / 26.04 г/моль ≈ 0.05 моль

За рівнянням реакції, на 2 молі етину утворюється 1 моль води. Тому, кількість молей води, що утворюється:

n(H2O) = 0.5 × n(C2H2) = 0.5 × 0.05 моль = 0.025 моль

Далі, використовуючи формулу розрахунку кількості речовини, маси та кількості частинок (n = m/M), ми можемо знайти масу водяної пари, що утворюється:

m(H2O) = n(H2O) × M(H2O) = 0.025 моль × 18.02 г/моль ≈ 0.45 г

Отже, при згорянні етину масою 1.3 г утворюється близько 0.45 г водяної пари.