Question

Объём раствора хлоридной кислоты с молярной конценрацией эквивалента 0.1 моль нужно взять для осаждения серебра с наважки аргентум нитрата масой в 0.6 г?

Answer 1

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между хлоридной кислотой и серебром:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль
Массовая доля AgNO3 в растворе можно рассчитать по формуле:

массовая доля = молярная концентрация × молярную массу / плотность

Для 0.6 г AgNO3:

моль AgNO3 = масса / молярная масса = 0.6 г / 107.87 г/моль = 0.00556 моль

Так как AgNO3 и AgCl имеют соотношение 1:1, то количество AgCl, которое образуется, также равно 0.00556 моль.

Для осаждения 0.00556 моль AgCl из раствора HCl нужно использовать такое количество HCl, которое содержит такое же количество Cl^-, как и AgCl.

Масса Cl^- в 0.00556 моль AgCl = 0.00556 моль × 35.45 г/моль = 0.197 г

Молярная концентрация HCl = эквивалентная концентрация = 0.1 моль/л

Объем HCl, необходимый для осаждения 0.6 г AgNO3 равен:

объем = масса Cl^- / молярную концентрацию HCl = 0.197 г / (0.1 моль/л) = 1.97 мл

Таким образом, для осаждения серебра из 0.6 г AgNO3 необходимо взять 1.97 мл раствора HCl с молярной концентрацией 0.1 моль/л.