Вариант - 2
1. Дайте характеристику следующей реакции: 2Н2S(г) + 3О2 (г) ⇄ 2SО2 (г) + 2H2O(г) - Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении химической реакции: S + KClO3 + H2O → K2SO4 + Cl2 + H2SO4
4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации Н2О в системах: 4NH3(г)+5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) - Q Fe2O3 (т)+3Н2(г) = 2Fe(т) + 3Н2О (г) – 89,6кДж
5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: бромида алюминия, сульфата кальция, сульфида натрия. Укажите характер среды.
Ответы
Реакция представлена в виде равновесия. Константа равновесия Q можно определить, используя концентрации реагентов и продуктов при заданных условиях. Если Q > 1, то продукты превалируют над реагентами и реакция идет вправо, в сторону продуктов. Если Q < 1, то реагенты превалируют над продуктами и реакция идет влево, в сторону реагентов. Если Q = 1, то система находится в равновесии.
S + 6KClO3 + 3H2O → 3K2SO4 + 6Cl2 + 3H2SO4
Уменьшение температуры и увеличение давления будут способствовать сдвигу равновесия в сторону продуктов, так как это реакции экзотермические и в них выделяется тепло и газ (H2O) соответственно. Увеличение концентрации H2O также будет способствовать сдвигу равновесия в сторону продуктов, так как H2O является продуктом реакции.
Гидролиз бромида алюминия: AlBr3 + 3H2O ⇄ Al(OH)3 + 3HBr. Среда - слабощелочная (pH > 7).
Гидролиз сульфата кальция: CaSO4 + 2H2O ⇄ Ca(OH)2 + H2SO4. Среда - слабощелочная (pH > 7).
Гидролиз сульфида натрия: Na2S + 2H2O ⇄ 2NaOH + H2S. Среда - слабокислая (pH < 7).