1. Экспериментальные задачи: а) В четырех пробирках дано: 1) Хлорид железа (III), 2) гидроксид железа (III), 3) карбонат железа (III), 4) сульфат железа (III). Определите в эксперименте, какое вещество имеется в каждой пробирке. Использованные реакции покажите в виде молекулярных, ионных уравнений.
Ответы
Ответ:
Для определения веществ в четырех пробирках можно использовать различные химические реакции.
Хлорид железа (III) можно распознать при добавлении к раствору аммиака (NH3) - образуется темно-коричневый осадок гидроксида железа (III):
FeCl3 + 3 NH3 + 3 H2O → Fe(OH)3↓ + 3 NH4Cl
Гидроксид железа (III) можно распознать при добавлении воды (H2O) - образуется темно-коричневый осадок гидроксида железа (III):
Fe(OH)3 + 3 H2O → Fe(OH)3↓ + 3 H2O
Карбонат железа (III) можно распознать при добавлении кислоты (например, соляной кислоты, HCl) - образуется пузырьковый выход углекислого газа (CO2):
Fe2(CO3)3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 CO2↑ + 3 H2O
Сульфат железа (III) можно распознать при добавлении к раствору хлорида бария (BaCl2) - образуется белый осадок бария (BaSO4):
Fe2(SO4)3 + 3 BaCl2 → 2 FeCl3 + 3 BaSO4↓
Таким образом, можно сделать следующие выводы:
В первой пробирке находится хлорид железа (III).
Во второй пробирке находится гидроксид железа (III).
В третьей пробирке находится карбонат железа (III).
В четвертой пробирке находится сульфат железа (III).
Молекулярные и ионные уравнения реакций приведены выше.
отметь как лучший ответ