2. У результаті розкладання меркурій(II) оксиду утворився кисень масою 16 г і ртуть масою 21 г. Складіть рівняння реакції та обчисліть скільки меркурій(II) оксиду взяли для реакції.
Ответы
Відповідь:
З рівняння реакції:
2HgO → 2Hg + O2
Можна побачити, що за кожні 2 молекули меркурій(II) оксиду утворюється 1 молекула кисню і 2 молекули ртути.
Знаємо, що маса кисню, який утворився, дорівнює 16 г, тому можемо використовувати масу кисню як точку відліку для визначення маси меркурій(II) оксиду, який взяли для реакції.
Молярна маса HgO = 217 г/моль
Молярна маса O2 = 32 г/моль
Отже, з 1 моля меркурій(II) оксиду утворюється 1/2 моля кисню.
Маса 1 моля кисню = 32 г
Маса 1 моля HgO = 217 г
Знайдемо, скільки молей кисню утворилося (n = m/ M):
16 г O2 / 32 г/моль = 0.5 моль O2
Так як за кожні 2 молекули меркурій(II) оксиду утворюється 0.5 моль кисню, то маса меркурій(II) оксиду, що була взята для реакції дорівнює:
0.5 моль O2 x (2 моля HgO / 0.5 моль O2) x (217 г/моль) = 434 г HgO
Отже, для реакції було взято 434 г меркурій(II) оксиду.