Question

Напишите уравнение полного сгорания угля и рассчитайте, сколько граммов угля сгорает, чтобы получить 5,6 дм3 оксида.

Answer 1

Ответ:

Уравнение полного сгорания угля выглядит следующим образом:

C + O2 → CO2

где C - уголь, O2 - кислород, CO2 - углекислый газ.

Стрелка указывает на направление реакции, при которой уголь с кислородом реагируют, образуя углекислый газ.

Для расчета количества угля, необходимого для получения 5,6 дм3 углекислого газа, используем уравнение реакции и закон пропорций.

Сначала найдем молярное количество углекислого газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (н.у.) - 24,45 л/моль.

n = V / Vm = 5,6 / 24,45 = 0,228 моль.

Затем найдем количество угля, используя уравнение реакции и соотношение между количеством вещества и массой:

C + O2 → CO2

1 моль C реагирует с 1 моль O2 и образует 1 моль CO2.

Молярная масса угля (C) равна 12 г/моль, молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Масса угля равна:

m(C) = n(C) * M(C) = n(CO2) * M(CO2) * M(C) / (n(O2) * M(O2)),

где n(C) - количество угля в молях, M(C) - молярная масса угля, n(CO2) - количество углекислого газа в молях, M(CO2) - молярная масса углекислого газа, n(O2) - количество кислорода в молях, M(O2) - молярная масса кислорода.

n(O2) = n(C) = n(CO2) = 0,228 моль (из уравнения реакции)

m(C) = 0,228 * 12 / (0,228 * 44) = 0,055 г.

Таким образом, для получения 5,6 дм3 углекислого газа необходимо сгореть 0,055 г угля.

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Известно, что при полном сгорании угля выделяется оксид углерода (CO2) и вода (H2O). Уравнение реакции полного сгорания угля выглядит следующим образом:

C + O2 → CO2 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль угля (12 г) сгорает с 1 моль кислорода (32 г) и образует 1 моль CO2 (44 г) и 1 моль H2O (18 г). Таким образом, молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Для расчета количества угля, необходимого для получения 5,6 дм3 CO2, нужно определить количество молей CO2. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:

PV = nRT

где P - давление (в Па), V - объем (в м3), n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура (в К).

Переведем объем CO2 из дм3 в м3:

5,6 дм3 = 0,0056 м3

Подставляем известные значения:

P × 0,0056 м3 = n × 8,31 Дж/(моль·К) × 298 К

P = n × 119,3 кПа

Для стандартных условий (температура 273 К, давление 101,3 кПа) молярный объем идеального газа равен 0,0224 м3/моль. Таким образом, количество молей CO2 можно определить по формуле:

n = V/0,0224 м3/моль = 0,0056 м3/0,0224 м3/моль = 0,25 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CO2 приходится 1 моль угля. Значит, для получения 0,25 моль CO2 необходимо сгореть 0,25 моль угля или 3 г угля (12 г/моль × 0,25 моль).

Ответ: чтобы получить 5,6 дм3 CO2 при полном сгорании угля, необходимо сгореть 3 г угля.

Объяснение: