Question

Вуглеводень містить 16,67% Гідрогену,його відносна густина за повітрям 2,48. Визначте склад ,назвіть його і запишіть формули можливих ізомерів

Answer 1

1. Спочатку визначимо відносну молекулярну(формульну)масу невідомої речовини за відносної густини:

$Mr(CxHy)=D_{povitria}(CxHy)cdot{Mr(povitria)}=2,48cdot{29}=</var>72$</p> <p>2. Тепер,якщо згадати формулу по визначенню масової частки елемента у речовині і вивести з неї n - число атомів певного елемента,то отримаємо кількість атомів Карбону і Гідрогену у невідомій речовині окремо:</p> <p>а) <img src=[/tex]n(C)=frac{Mr(CxHy)cdot{w(C)}}{Ar(C)cdot{100%}}=frac{72cdot{83,24}}{12cdot{100}}=5" title="Mr(CxHy)=D_{povitria}(CxHy)cdot{Mr(povitria)}=2,48cdot{29}=72" title="n(C)=frac{Mr(CxHy)cdot{w(C)}}{Ar(C)cdot{100%}}=frac{72cdot{83,24}}{12cdot{100}}=5" title="Mr(CxHy)=D_{povitria}(CxHy)cdot{Mr(povitria)}=2,48cdot{29}=72" alt="n(C)=frac{Mr(CxHy)cdot{w(C)}}{Ar(C)cdot{100%}}=frac{72cdot{83,24}}{12cdot{100}}=5" title="Mr(CxHy)=D_{povitria}(CxHy)cdot{Mr(povitria)}=2,48cdot{29}=72" />

2. Тепер,якщо згадати формулу по визначенню масової частки елемента у речовині і вивести з неї n - число атомів певного елемента,то отримаємо кількість атомів Карбону і Гідрогену у невідомій речовині окремо:

а) $Mr(CxHy)=D_{povitria}(CxHy)cdot{Mr(povitria)}=2,48cdot{29}=</var>72$

2. Тепер,якщо згадати формулу по визначенню масової частки елемента у речовині і вивести з неї n - число атомів певного елемента,то отримаємо кількість атомів Карбону і Гідрогену у невідомій речовині окремо:

а) $<var>n(C)=frac{Mr(CxHy)cdot{w(C)}}{Ar(C)cdot{100%}}=frac{72cdot{83,24}}{12cdot{100}}=5" /></var></p> <p>б) [tex]n(H)=frac{Mr(CxHy)cdot{w(H)}}{Ar(H)cdot{100%}}=frac{72cdot{16,67}}{1cdot{100}}=12$

Тобто формула вуглеводня: $C_5H_{12}$ - це пентан