Question

Задача: Згорів етанол масою 92г. Знайти масу та об'єм карбон (IV) оксиду, який утворився у результаті реакції​

Answer 1

Ответ:

Дано: маса етанолу - 92 г

Нам потрібно визначити масу та об'єм вуглекислого газу (CO2), який утворився під час горіння етанолу.

Реакція горіння етанолу в кисні має наступний вигляд:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

За рівнянням видно, що одна молекула етанолу реагує з трьома молекулами кисню і утворюється дві молекули CO2 та три молекули води.

1. Обчислимо кількість молів етанолу:

n(C2H5OH) = m/M, де m - маса етанолу, M - молярна маса етанолу.

M(C2H5OH) = 2*12 + 5*1 + 16 = 46 г/моль

n(C2H5OH) = 92/46 = 2 моль

2. Обчислимо кількість молів вуглекислого газу:

З рівняння реакції бачимо, що на 2 моль етанолу утворюється 2 молі CO2.

n(CO2) = 2* n(C2H5OH) = 4 моль

3. Обчислимо масу вуглекислого газу:

m(CO2) = n* M = 4*44 = 176 г

4. Обчислимо об'єм вуглекислого газу за умови н.у. (0 °C, 1 атм):

V(CO2) = n*22.4 л/моль = 4*22.4 = 89.6 л

Отже, маса вуглекислого газу, яка утворилася під час горіння 92 г етанолу, дорівнює 176 г, а об'єм - 89.6 л при нормальних умовах.