Question

ка кількість хлоридної кислоти прореагує з 20 г магній оксиду.
Яка маса сульфатної кислоти вступає в реакцію з барій хлоридом, якщо утворилось 46,6г осаду?

Answer 1

1) Спочатку складаємо рівняння реакції:

HCl + MgO -> MgCl2 + H2O

2) Знаходимо молекулярну масу MgO:

M(MgO) = 24.3 + 16.0 = 40.3 г/моль

3) Обчислюємо кількість молів MgO:

n(MgO) = m/M(MgO) = 20/40.3 = 0.496 моль

4) Оскільки реагенти перебувають у різних співвідношеннях, щоб знайти кількість молів HCl, треба знайти співвідношення між ними за рівнянням реакції. З рівняння вбачаємо, що для утворення 1 моля MgCl2 витрачається 2 молі HCl:

HCl + MgO -> MgCl2 + H2O

1 моль 1 моль

-----------

2 моль

Отже, кількість молів HCl дорівнює:

n(HCl) = 2 * n(MgO) = 0.992 моль

5) Знаходимо молекулярну масу H2SO4:

M(H2SO4) = 2*(1.0 + 32.1 + 16.0) = 98.1 г/моль

6) Складаємо рівняння реакції між BaCl2 та H2SO4:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl

7) Знаходимо кількість молів HCl, витрачених на утворення осаду BaSO4:

n(HCl) = m(BaSO4)/M(BaSO4) = 46.6/233.4 = 0.2 моль

8) Відповідно до рівняння реакції, кількість молів H2SO4, що взяла участь у реакції, дорівнює кількості молів HCl, подвоєної:

n(H2SO4) = 2 * n(HCl) = 2 * 0.2 = 0.4 моль

9) Знаходимо масу H2SO4, витраченої на реакцію:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.4 * 98.1 = 39.2 г

Відповідь: маса сульфатної кислоти, яка вступила в реакцію з барій хлоридом, дорівнює 39.2 г.