Question

Скільки молекул міститься в 2 м3 газу при тиску 150 кПа і температурі 24 °C?​

Answer 1

Відповідь: Для розв'язання задачі потрібно застосувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала, T - абсолютна температура газу.

Спочатку переведемо температуру в абсолютну шкалу Кельвіна:

T = 24 °C + 273,15 = 297,15 K.

Тоді можемо знайти кількість молекул газу:

n = PV / RT,

де P = 150 кПа = 150000 Па, V = 2 м^3, R = 8,31 Дж/(моль·K).

n = (150000 Па × 2 м^3) / (8,31 Дж/(моль·K) × 297,15 K) ≈ 1225 моль.

Далі використовуємо формулу:

N = n × N_A,

де N_A - число Авогадро (6,02 × 10^23 моль^-1).

N = 1225 моль × 6,02 × 10^23 моль^-1 ≈ 7,37 × 10^26 молекул.

Отже, в 2 м^3 газу при тиску 150 кПа і температурі 24 °C міститься близько 7,37 × 10^26 молекул.

Пояснення: