Question

Рассчитать объем водорода, которое выделится при взаимодействии 6 г. Уксусной кислоты и 2г натрия
пожалуйста напишите полностью с дано,найти и решением

Answer 1

Відповідь:

Уравнение реакции между уксусной кислотой и натрием выглядит так:

CH3COOH + Na → CH3COONa + H2

Молярная масса уксусной кислоты CH3COOH = 60 г/моль

Молярная масса натрия Na = 23 г/моль

Найдем количество вещества уксусной кислоты:

n(CH3COOH) = m/M = 6 г / 60 г/моль = 0.1 моль

Согласно стехиометрическому соотношению из уравнения реакции, на каждый моль уксусной кислоты выделяется один моль водорода. Значит, выделяется 0.1 моль водорода.

Найдем объем водорода при н.у. (нормальных условиях - температура 0°C и давление 101,325 кПа):

V(H2) = n(RT/P) = 0.1 моль * (8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) / (101.325 кПа * 1000 Па/кПа) = 2.24 л

Ответ: Выделится 2.24 л водорода.