При некоторой температуре в 100 г воды растворяется 19,5 г сульфида натрия. Вычислите объем 17%-го раствора сульфата меди (II) с плотностью 1,13 г/мл, который потребуется для полного связывания сульфид-ионов, содержащихся в 406,3 г насыщенного раствора сульфида натрия.
Ответы
Ответ:
Спочатку визначимо кількість моль сульфіду натрію в 100 г води. Для цього можна використати формулу:
n = m/M
де n - кількість молей речовини, m - маса речовини, M - молярна маса речовини.
Молярна маса Na2S = 46,04 г/моль (23,02 г/моль * 2)
n(Na2S) = 19,5 г / 46,04 г/моль = 0,423 моль
Оскільки коефіцієнт у рівнянні реакції між сульфідом натрію та сульфатом міді II становить 1:1, для повного св'язування сульфід-іонів потрібна така ж кількість молей сульфату міді II.
Отже, ми маємо 0,423 моль CuSO4.
Тепер, використовуючи масову концентрацію 17% та щільність 1,13 г/мл розрахуємо масу розчину сульфату міді II, який містить 0,423 моль CuSO4:
маса розчину CuSO4 = (0,423 моль * 159,61 г/моль) / 0,17 = 397,94 г
Тепер розрахуємо необхідний об'єм цього розчину:
об'єм = маса / щільність = 397,94 г / 1,13 г/мл = 352,09 мл
Отже, необхідний об'єм 17%-го розчину сульфату міді II становить 352,09 мл.
Объяснение: