Який об’єм вуглекислого газу (н. у.) утвориться під час взаємодії калій карбонату з розчином етанової кислоти масою 150 г з масовою часткою етанової кислоти 60 %?
Ответы
Ответ:
Спочатку знайдемо кількість калій карбонату за формулою:n(K2CO3) = m/M,де m - маса речовини, M - молярна маса калій карбонату.M(K2CO3) = 39.1*2 + 12.0 + 3*16.0 = 138.2 г/мольn(K2CO3) = 150 г / 138.2 г/моль = 1.086 мольЗ розчином станової кислоти реагує 3 моля калій карбонату, тому щоб знайти кількість реагента за формулою:n(HCl) = C * V,де С - концентрація розчину станової кислоти, V - об'єм розчину станової кислоти.Так як об'єм не вказаний, просто припустимо, що взаємодія відбулася з 100 мл розчину станової кислоти з концентрацією 0.1 М:n(HCl) = 0.1 М * 0.1 л = 0.01 мольОтже, калій карбонат зайняв 1/3 від розчину станової кислоти (з урахуванням стехіометрії реакції), тому кількість розчину станової кислоти, яка взяла участь у реакції, буде:n(HCl, взаємодій) = 3 * n(HCl) = 0.03 мольПід час взаємодії калій карбонату з соляною кислотою утворюється вуглекислий газ, який можна знайти за формулою:V(CO2) = n(CO2) * V_m,де n(CO2) - кількість вуглекислого газу, який утворюється, V_m - молярний об'єм газу при н. у.V_m = 22.4 л/мольn(CO2) = 1/3 * n(K2CO3) = 1.086/3 мольV(CO2) = 1.086/3 моль * 22.4 л/моль = 8.641 лОтже, під час взаємодії калій карбонату з розчином станової кислоти утвориться 8.641 л вуглекислого газу за н. у.
Объяснение: