Question

ВІДДАМ 50 БАЛІВ!!!
Під час кип'ятіння жорсткої води отримали 2 л вуглекислого газу (н.у.). Розрахувати масу кальцій гідрогенкарбонату, який містився у воді до початку реакції? Відносний вихід продукту реакції 85%.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Реакція кип'ятіння кальцій гідрогенкарбонату водою з утворенням вуглекислого газу та води:

Ca(HCO3)2 + heat → CaCO3 + CO2 + H2O

За законом газів, 2 л вуглекислого газу (н.у.) містять 0,0896 моль (при стандартних умовах: температура 0°C та тиск 1 атм).

Оскільки відносний вихід продукту реакції 85%, то вихід кальцій гідрогенкарбонату складає 15%.

Таким чином, маса кальцій гідрогенкарбонату, який містився у воді до початку реакції, дорівнює:

0,0896 моль / 0,15 * 162,11 г/моль = 960 г

Отже, маса кальцій гідрогенкарбонату, який містився у воді до початку реакції, становить 960 г.