Question

№ 4 (4 бали). За допомогою електролізу зробили нікелювання плас-
тинки площею 100 см². Електроліз виконували за сили струму 4 А. Тов-
щина шару нікелю 0,01 мм. Протягом якого часу відбувався електроліз?
Електрохімічний еквівалент нікелю 3 · 10-7 кг/Кл, його густина 9000 кг/м³.

Answer 1

Ответ:

Спочатку знайдемо масу нікелю, що була відкладена на пластинці:

м = ρV = ρSd = 9000 кг/м³ * 0,0001 м² * 0,00001 м = 0,000009 кг

Далі використовуючи електрохімічний еквівалент, знайдемо кількість електричної зарядки, необхідної для здійснення електролізу:

Q = m / Z = 0,000009 кг / (3 · 10-7 кг/Кл) = 30 Кл

Протягом якого часу буде виконуватися електроліз при силі струму 4 А:

t = Q / I = 30 Кл / 4 А = 7500 с = 2,08 години (округлено до двох знаків після коми)

Объяснение:

:З