Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для розв'язання задачі необхідно визначити, яку кількість магнію необхідно для реакції з 120 г оцтової кислоти і скільки магній ацетату можна одержати з цієї кількості магнію.
Реакція між магнієм та оцтовою кислотою виглядає наступним чином:
Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2
Для реакції з 120 г оцтової кислоти потрібно знайти масу магнію. Візьмемо до уваги, що стехіометричний коефіцієнт магнію дорівнює 1, тому маса магнію дорівнюватиме масі оцтової кислоти, поділеній на молярну масу магнію:
n(Mg) = m(CH3COOH) / M(Mg) = 120 г / 24.3 г/моль ≈ 4.94 моль
Отже, для реакції з 120 г оцтової кислоти необхідно 4.94 моль магнію.
Маса магній ацетату, яку можна одержати з цієї кількості магнію, може бути обчислена, використовуючи стехіометрію реакції:
n(Mg(CH3COO)2) = n(Mg) = 4.94 моль
m(Mg(CH3COO)2) = n(Mg(CH3COO)2) × M(Mg(CH3COO)2) = 4.94 моль × 214.45 г/моль ≈ 1059 г
Тому можна одержати близько 1059 г (або 1.06 кг) магній ацетату з 120 г оцтової кислоти і достатньої кількості магнію.