ПЛІЗ ХЕЛП! ТІЛЬКИ НЕ ПИШІТЬ ЩО ПОПАЛО!
Обчисліть, який обєм газу виділиться при взаємодії магнію з хлоридною кислотою масою 19,75 г ?
Ответы
Відповідь:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
За цим рівнянням бачимо, що для кожних 1 моль магнію виділяється 1 моль водню.
Спочатку визначимо кількість магнію в реагенті:
магній, г = маса реагенту - маса кислоти = 19.75 г - 2*36.46 г/моль = -53.17 г/моль
Обчислимо кількість молей магнію:
молі Mg = маса Mg / молярна маса Mg = 53.17 г / 24.31 г/моль = 2.19 моль
Вирахуємо кількість молей водню, який виділиться при реакції:
молі H2 = молі Mg = 2.19 моль
Визначимо об'єм водню, використовуючи ідеальний газовий закон:
V = n * RT / P
де V - об'єм газу в літрах, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0.0821 латм/мольК), T - температура в Кельвінах, P - тиск в атмосферах.
При кімнатній температурі (20°C або 293 К) та нормальному тиску (1 атм) ми маємо:
V = 2.19 моль * 0.0821 латм/мольК * 293 K / 1 атм = 48.5 л
Отже, при реакції між магнієм та хлоридною кислотою виділиться 48.5 л водню.
Пояснення:
Відповідь:
6,061 л
Розв'язок:
M(HCl)=36,5 г/моль;
v(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=19,75/36,5=0,541 моль
Складаємо PXP:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
З PXP бачимо, що v(H2)=1/2v(HCl);
v(H2)=1/2*0,541 моль =0,271
V(H2)=v(H2)*Vm=0,271 моль * 22,4 л/моль = 6,061 л
P.S. знизу файл з якого можна переписувати
