Суміш станолу масою 41,4 г і етанової кислоти масою 66 г нагріли в
присутності концентрованої сульфатної кислоти. Обчисліть масу одержаного
естеру.
Ответы
Для вирахування маси одержаного естеру, треба знайти масу станолу та етанової кислоти, що реагують, та розрахувати кількість естеру, що утворюється, на основі рівняння реакції.
Знайдемо масу станолу та етанової кислоти:
маса станолу: 41,4 г
маса етанової кислоти: 66 г
Розрахуємо кількість утвореного естеру, використовуючи рівняння реакції:
Станол + Етанова кислота → Естер + Вода
Розглянемо реакцію у загальному вигляді. У реакції 1 моль станолу (молярна маса 284 г/моль) реагує з 1 молем етанової кислоти (молярна маса 60 г/моль) та утворюється 1 моль естеру та 1 моль води. Тому кількість естеру, що утворюється, можна обчислити за допомогою будь-якого з компонентів (створюється одна моль):
кількість утвореного естеру: 41,4 г / 284 г/моль = 0,146 моль (можна отримати із маси станолу) або
кількість утвореного естеру: 66 г / 60 г/моль = 1,1 моль (можна отримати із маси етанової кислоти)
Якщо маса одержаного продукту не подана в задачі, ми ж можемо знайти масу естеру, використовуючи молярну масу естеру та кількість утвореного естеру, обчислену вище:
молярна маса естеру: 88 г/моль (маємо підстави вважати, що це є молярна маса стеари́нової кислоти)
маса естеру: 0,146 моль * 88 г/моль = 12,85 г (або 1,1 моль * 88 г/моль = 96,8 г, якщо взяти кількість естеру, обчислену із маси етанової кислоти)