При окисненні 32г сульфур (ІⅤ) оксиду
виділилось 35г сульфур (ⅤІ) оксиду.
Визначити відносний вихід продукту реакції.
Ответы
У даній реакції сульфур (ІⅤ) оксид окиснюється до сульфур (ⅤІ) оксиду.
Складемо рівняння реакції:
SO2 + O2 → SO3
Таким чином, за законом збереження маси, маса продукту повинна дорівнювати масі реагентів:
м(SO2) + м(O2) = м(SO3)
Для визначення відносного вихід продукту розрахуємо масу сульфур (ІⅤ) оксиду, який можна було отримати за повної конверсії сульфур (ІⅤ) оксиду:
м(SO3) = 35 г
Скористаємося молярною масою SO3, яка дорівнює 80 г/моль, щоб визначити кількість молей сульфур (ⅤІ) оксиду:
n(SO3) = м(SO3) / M(SO3) = 35 г / 80 г/моль = 0,4375 моль
Так як з рівняння реакції видно, що одна молекула SO3 утворюється з однієї молекули SO2 і однієї молекули O2, то визначимо кількість молей сульфур (ІⅤ) оксиду:
n(SO2) = 0,4375 моль
Скористаємося молярною масою SO2, яка дорівнює 64 г/моль, щоб визначити масу сульфур (ІⅤ) оксиду:
м(SO2) = n(SO2) x M(SO2) = 0,4375 моль x 64 г/моль = 28 г
Таким чином, відносний вихід продукту реакції дорівнює:
відносний вихід = м(SO3) / (м(SO2) + м(O2)) x 100% = 35 г / (32 г + м(O2)) x 100%
28 г SO2 утворюють 35 г SO3, отже, утворення 32 г SO2 призведе до утворення:
м(SO3) = 35 г x (32 г / 28 г) = 40 г
Отже, загальна маса продукту реакції становитиме:
м(SO2) + м(O2) = 32 г + м